Tabela Periodica Completa ((top))

Localizados na parte inferior para evitar que a tabela fique muito larga. (Período 6) Conhecidos como terras raras.

Para facilitar sua consulta, abaixo apresentamos a disposição dos 118 elementos químicos conhecidos atualmente.

: Henry Moseley refined the table by organizing elements by atomic number (number of protons) rather than mass, resolving previous inconsistencies. 2. Structural Organization

Localizados abaixo da tabela principal para economizar espaço. 🔍 O que cada quadrado mostra? tabela periodica completa

: Encontrados frequentemente na crosta terrestre. Exemplos: Cálcio ( ) e Magnésio (

) , que representa a quantidade de prótons no núcleo de cada átomo.

A construção da tabela periódica que conhecemos hoje foi um processo coletivo que se estendeu por mais de um século, marcado por tentativas, erros e grandes insights. O crédito por sua criação é geralmente atribuído ao químico russo . Em 1869, ele pegou os 63 elementos conhecidos na época, anotou suas propriedades em cartões e os organizou em uma ordem que revelava padrões surpreendentes. Localizados na parte inferior para evitar que a

The numbers below represent the . Groups (Columns): 1 to 18. Periods (Rows): 1 to 7.

coloridas ou em preto e branco, ideais para impressão em A4. IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):

The table's origins trace back to 1869, when Russian chemist Dmitri Mendeleev : Henry Moseley refined the table by organizing

+-------------------------+ | 6 | <- Número Atômico (Z) | C | <- Símbolo Químico | Carbono | <- Nome do Elemento | 12,011 | <- Massa Atômica +-------------------------+ Indica a quantidade de prótons.

Os grupos são as . Elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência (última camada). Por isso, eles compartilham propriedades químicas semelhantes. Grupo 1: Metais Alcalinos (altamente reativos). Grupo 2: Metais Alcalinotérreos. Grupos 3 a 12: Metais de Transição. Grupo 13: Família do Boro. Grupo 14: Família do Carbono. Grupo 15: Família do Nitrogênio (Pnicogênios). Grupo 16: Calcogênios. Grupo 17: Halogênios (formadores de sais). Grupo 18: Gases Nobres (estáveis e inertes).